東北石油大學(xué)2023年碩士研究生招生考試初試

自命題科目考試大綱

命題單位： 化學(xué)化工學(xué)院

考試科目代碼： 830

考試科目名稱： 化學(xué)綜合 

一、試卷滿分及考試時(shí)間

試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

二、答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

試卷包括《無機(jī)化學(xué)》和《有機(jī)化學(xué)》兩部分，每部分各占75分；

《無機(jī)化學(xué)》內(nèi)容包括：

化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)理論、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)、配位化合物結(jié)構(gòu)。

《有機(jī)化學(xué)》內(nèi)容包括：

各類有機(jī)化合物的命名、結(jié)構(gòu)、合成方法、化學(xué)性質(zhì)、以及常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、綜合利用各種反應(yīng)合成目標(biāo)化合物。

四、試卷題型結(jié)構(gòu)

《無機(jī)化學(xué)》部分包括：

1.填空：20個(gè)填空，每小題1分，共20分；

2.選擇：10個(gè)小題，每小題2分，共20分；

3.簡答 ：3個(gè)小題，每小題5分，共15分；

4.計(jì)算：4個(gè)小題，每小題5分，共20分。

《有機(jī)化學(xué)》部分包括：

1.命名及寫出結(jié)構(gòu)：5個(gè)小題，每小題1分，共5分；

2.合成與機(jī)理題：6個(gè)小題，每小題5分，共30分；

3.完成反應(yīng)：20個(gè)填空，每空1.5分，共30分；

4.判斷正誤并改錯(cuò)：5小題，每小題2分，共10分。

五、考試內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)說明

《無機(jī)化學(xué)》部分考試范圍：

化學(xué)反應(yīng)原理部分知識(shí)要點(diǎn)：

理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用；分壓定律及其應(yīng)用；稀溶液的依數(shù)性；熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)概念；反應(yīng)速率方程、速率系數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的確定；濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響；平衡組成的計(jì)算；濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及相關(guān)計(jì)算；熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵；化學(xué)反應(yīng)的熵變計(jì)算；物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)和反應(yīng)的Gibbs變化的簡單計(jì)算；酸堿質(zhì)子理論、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計(jì)算；同離子效應(yīng)、緩沖溶液、緩沖溶液pH的計(jì)算；酸堿電子理論、配合物的基本概念、配合物的命名；標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算；溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解；pH對難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算；分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的基本概念，原電池電動(dòng)勢的概念；電極電勢的概念及其影響因素。Nernst方程式及其相關(guān)計(jì)算、電極電勢的應(yīng)用。元素電勢圖及其應(yīng)用。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)部分知識(shí)要點(diǎn)：

電子的波粒二象性特點(diǎn)；概率密度、概率、電子云的概念理解；四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號、取值及相互關(guān)系；s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向；多電子原子核外電子排布、根據(jù)核外電子排布確定它們在周期表中的位置；原子半徑、電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律?；瘜W(xué)鍵的分類；共價(jià)鍵的特征和類型；用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構(gòu)型；分子軌道的概念；第二周期同核雙原子分子的電子在分子軌道中的分布、推測第二周期同核雙原子分子（離子）的磁性和穩(wěn)定性（鍵級）；鍵能、鍵長、鍵角等概念；三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征；晶格能的概念、離子電荷和半徑對晶格能的影響、晶格能對離子化合物熔點(diǎn)、硬度的影響；離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點(diǎn)、顏色的影響；鍵的極性和分子的極性、分子間力的產(chǎn)生及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；氫鍵形成的條件、特點(diǎn)及對物質(zhì)某些性質(zhì)的影響；配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)；配合物的幾何構(gòu)型與形成體雜化軌道的關(guān)系；運(yùn)用晶體場理論解釋八面體場中d電子的分布。

《有機(jī)化學(xué)》部分考試范圍：

烷烴、烯烴、炔烴和二烯烴、環(huán)烷烴、芳烴、立體化學(xué)、鹵代烴、醇和醚、酚和醌、醛和酮、羧酸及其衍生物、β-二羰基化合物、胺及其它含氮化合物、雜環(huán)化合物、糖、氨基酸和蛋白質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)要求：

1、掌握各類化合物的結(jié)構(gòu)及重要的化學(xué)性質(zhì)。

2、掌握重要的合成反應(yīng)及其應(yīng)用，如：苯環(huán)的定位規(guī)則及官能團(tuán)轉(zhuǎn)化、格利雅試劑的制備及應(yīng)用、β-二羰基化合物在合成酸、酮等類化合物中的應(yīng)用、D-A反應(yīng)、傅-克反應(yīng)、威廉森醚合成法、縮合反應(yīng)、蓋布瑞爾法合成伯胺及氨基酸、重氮鹽反應(yīng)等重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

3、掌握碳正離子、碳負(fù)離子、自由基等主要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，包括重排。

4、掌握重要的概念及其應(yīng)用，如：芳香性、對映體、消旋、親核取代、親電取代、消除、馬爾科夫尼科夫規(guī)律，扎伊采夫規(guī)律等。

六、參考資料（參考書目或文獻(xiàn)）

1.《有機(jī)化學(xué)》（第二版），徐壽昌，高等教育出版社。

2.《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)（第三版）》上、下冊，邢其毅、裴偉偉等編著， 高等教育出版社,2005年。

3.《無機(jī)化學(xué)(第六版)》，大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編著．高等教育出版社，2018年。

4.《無機(jī)化學(xué)》(上，下)，第四版，吉林大學(xué)編著．高等教育出版社，2019年。