2023北京化工大學無機化學考研復試大綱更新，內(nèi)含參考書目、考試內(nèi)容等重要信息。為了讓同學們有針對性地復習備考，學姐已經(jīng)將2023年北京化工大學無機化學考研復試大綱整理如下，快來看看吧！
一、參考書目
《無機化學》，大連理工大學無機化學教研室編，高等教育出版社
2001年6月第4版
二、考試內(nèi)容
第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1.微觀粒子的波粒二象性
波的微粒性、微粒的波動性、測不準原理
2.量子力學原子模型
波函數(shù)和薛定諤方程、波函數(shù)和電子云圖形、四個量子數(shù)
3.多電子原子核外電子的分布
基態(tài)原子中電子分布原理、多電子原子軌道的能級、鮑林近似能級圖、基態(tài)原子中電子的分布、簡單基態(tài)陽離子的電子分布、元素周期表與核外電子分布關(guān)系、原子參數(shù)與原子性質(zhì)的周期性
考試要求：
1.了解核外電子運動的特征；
2.掌握波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云的概念；
3.熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖；
4.掌握四個量子數(shù)的量子化條件及其物理意義；
5.掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布原理，能正確書寫常見元素核外電子排布及價電子構(gòu)型；
6.掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。
第二章化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
1.化學鍵的定義、類型及鍵參數(shù)
2.離子鍵
離子鍵理論、離子的特征、離子鍵強度的度量
3.共價鍵
價鍵理論、共價鍵的類型、鍵型過渡
4.分子的幾何構(gòu)型
雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論
5.金屬鍵
金屬晶格、金屬鍵理論
6.分子間作用力和氫鍵
分子的極性和變形性、分子間作用力、氫鍵、離子極化
7.晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
晶體的基本概念、四種晶體類型的簡介
考試要求：
1.掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征；
2.掌握共價鍵理論，了解鍵、鍵、配位共價鍵的形成和特點；
3.掌握雜化軌道理論并能解釋一般的分子結(jié)構(gòu)；
4.掌握價層電子對互斥理論，并能用其解釋主族元素ABn型分子或離子的構(gòu)型；
5.理解分子間力、氫鍵的產(chǎn)生及特點以及它們對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響；
6.理解離子極化概念、離子極化規(guī)律和附加極化作用以及它們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響；
7.了解四種晶體結(jié)構(gòu)類型及特征
第三章配位化合物
1.配位化合物的定義和組成
2.配位化合物的類型和命名
3.配位化合物的化學鍵理論
配位化合物的價鍵理論、配位化合物的晶體場理論
考試要求：
1.熟悉配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)特點及命名；
2.掌握配位化合物的價鍵理論、晶體場理論；
第四章化學熱力學基礎
1.熱力學第一定律
熱力學基本概念及術(shù)語、熱力學第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓
2.過程熱的計算
摩爾熱容、相變焓
3.熱化學
熱化學方程式、蓋斯定律、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵能與反應焓變的關(guān)系
4.可逆體積功的計算
5.熱力學第二定律
化學反應的自發(fā)性、熵、熱力學第二定律、標準摩爾熵
6.吉布斯自由能及其應用
吉布斯自由能、標準生成吉布斯自由能、G與溫度的關(guān)系
考試要求：
1.理解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程、途徑、平衡狀態(tài)、可逆過程、功、熱、內(nèi)能、焓、熱容、熵等基本概念；
2.掌握熱力學第一定律的表述及數(shù)學表達式；
3.能夠正確書寫熱化學方程式；
4.掌握蓋斯定律并能用標準熱力學數(shù)據(jù)計算化學反應熱；
5.了解熱力學第二定律的基本內(nèi)容；
6.理解吉布斯自由能的概念并能熟練掌握其應用
第五章化學反應的速率、方向和限度
1.化學反應速率
化學反應速率的概念和表示方法、化學反應速率理論簡介、濃度對反應速率的影響、溫度對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響
2.化學反應的限度
可逆反應與化學平衡、標準平衡常數(shù)
3.多重平衡規(guī)則
化學平衡的計算
4.化學反應方向和限度的判斷
化學反應的自發(fā)性、化學反應的熵變、吉布斯自由能和化學反應的方向、化學反應限度的判據(jù)
5.化學平衡的移動
濃度對化學平衡的影響、壓力對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響、催化劑和化學平衡
考試要求：
1.了解化學反應速率的概念、速率表達式；
2.了解化學反應速率的有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論；
3.了解基元反應與非基元反應的概念；掌握質(zhì)量作用定律和化學反應速率方程式；掌握濃度、溫度與反應速率的定量關(guān)系；能夠用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應速率的影響；了解催化劑對反應速率的影響；
4.掌握標準平衡常數(shù)的概念及有關(guān)化學平衡的基本計算；
5.掌握化學反應的標準熵及標準自由能變的計算方法，標準自由能變與標準平衡常數(shù)的關(guān)系以及用普通判據(jù)G判斷化學反應的方向；
6.掌握濃度、壓力、溫度、催化劑等因素對化學平衡的影響
第六章溶液中的離子平衡
1.溶液中單相離子平衡
弱電解質(zhì)的解離平衡、強電解質(zhì)溶液、溶液的酸堿性、電離平衡的移動、緩沖溶液
2.溶液中多相離子平衡
難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移動
3.配位解離平衡
配位解離平衡和平衡常數(shù)、配位解離平衡的移動
考試要求：
1.掌握一元弱電解質(zhì)解離平衡的計算；
2.了解活度、活度系數(shù)、離子強度的概念；
3.了解同離子效應及鹽效應的概念及對電離平衡移動的影響；
4.理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關(guān)計算；
5.掌握酸堿質(zhì)子理論，了解酸堿電子理論；
6.掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則，熟悉各種因素對沉淀-溶解平衡的影響與相關(guān)計算；
7.掌握配位解離平衡常數(shù)及其相關(guān)計算
第七章氧化還原反應
1.氧化還原反應方程式的配平
氧化值法、離子-電子法
2.電極電勢
原電池、電極電勢、能斯特方程式、原電池的電動勢與G的關(guān)系、條件電極電勢、電極電勢的應用
3.元素電極電勢圖及其應用
本文內(nèi)容由學姐手動整理自北京化工大學研究生院，供同學們參考！
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