2023北京化工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研復(fù)試大綱更新，內(nèi)含參考書目、考試內(nèi)容等重要信息。為了讓同學(xué)們有針對(duì)性地復(fù)習(xí)備考，學(xué)姐已經(jīng)將2023年北京化工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)考研復(fù)試大綱整理如下，快來(lái)看看吧！
一、參考書目
《無(wú)機(jī)化學(xué)》，大連理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社
2001年6月第4版
二、考試內(nèi)容
第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
1.微觀粒子的波粒二象性
波的微粒性、微粒的波動(dòng)性、測(cè)不準(zhǔn)原理
2.量子力學(xué)原子模型
波函數(shù)和薛定諤方程、波函數(shù)和電子云圖形、四個(gè)量子數(shù)
3.多電子原子核外電子的分布
基態(tài)原子中電子分布原理、多電子原子軌道的能級(jí)、鮑林近似能級(jí)圖、基態(tài)原子中電子的分布、簡(jiǎn)單基態(tài)陽(yáng)離子的電子分布、元素周期表與核外電子分布關(guān)系、原子參數(shù)與原子性質(zhì)的周期性
考試要求：
1.了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特征；
2.掌握波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云的概念；
3.熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖；
4.掌握四個(gè)量子數(shù)的量子化條件及其物理意義；
5.掌握多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布原理，能正確書寫常見元素核外電子排布及價(jià)電子構(gòu)型；
6.掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。
第二章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
1.化學(xué)鍵的定義、類型及鍵參數(shù)
2.離子鍵
離子鍵理論、離子的特征、離子鍵強(qiáng)度的度量
3.共價(jià)鍵
價(jià)鍵理論、共價(jià)鍵的類型、鍵型過(guò)渡
4.分子的幾何構(gòu)型
雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論
5.金屬鍵
金屬晶格、金屬鍵理論
6.分子間作用力和氫鍵
分子的極性和變形性、分子間作用力、氫鍵、離子極化
7.晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
晶體的基本概念、四種晶體類型的簡(jiǎn)介
考試要求：
1.掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征；
2.掌握共價(jià)鍵理論，了解鍵、鍵、配位共價(jià)鍵的形成和特點(diǎn)；
3.掌握雜化軌道理論并能解釋一般的分子結(jié)構(gòu)；
4.掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論，并能用其解釋主族元素ABn型分子或離子的構(gòu)型；
5.理解分子間力、氫鍵的產(chǎn)生及特點(diǎn)以及它們對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響；
6.理解離子極化概念、離子極化規(guī)律和附加極化作用以及它們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響；
7.了解四種晶體結(jié)構(gòu)類型及特征
第三章配位化合物
1.配位化合物的定義和組成
2.配位化合物的類型和命名
3.配位化合物的化學(xué)鍵理論
配位化合物的價(jià)鍵理論、配位化合物的晶體場(chǎng)理論
考試要求：
1.熟悉配位化合物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及命名；
2.掌握配位化合物的價(jià)鍵理論、晶體場(chǎng)理論；
第四章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1.熱力學(xué)第一定律
熱力學(xué)基本概念及術(shù)語(yǔ)、熱力學(xué)第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓
2.過(guò)程熱的計(jì)算
摩爾熱容、相變焓
3.熱化學(xué)
熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系
4.可逆體積功的計(jì)算
5.熱力學(xué)第二定律
化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、熵、熱力學(xué)第二定律、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
6.吉布斯自由能及其應(yīng)用
吉布斯自由能、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能、G與溫度的關(guān)系
考試要求：
1.理解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程、途徑、平衡狀態(tài)、可逆過(guò)程、功、熱、內(nèi)能、焓、熱容、熵等基本概念；
2.掌握熱力學(xué)第一定律的表述及數(shù)學(xué)表達(dá)式；
3.能夠正確書寫熱化學(xué)方程式；
4.掌握蓋斯定律并能用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱；
5.了解熱力學(xué)第二定律的基本內(nèi)容；
6.理解吉布斯自由能的概念并能熟練掌握其應(yīng)用
第五章化學(xué)反應(yīng)的速率、方向和限度
1.化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
2.化學(xué)反應(yīng)的限度
可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3.多重平衡規(guī)則
化學(xué)平衡的計(jì)算
4.化學(xué)反應(yīng)方向和限度的判斷
化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性、化學(xué)反應(yīng)的熵變、吉布斯自由能和化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)限度的判據(jù)
5.化學(xué)平衡的移動(dòng)
濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑和化學(xué)平衡
考試要求：
1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、速率表達(dá)式；
2.了解化學(xué)反應(yīng)速率的有效碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論；
3.了解基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)的概念；掌握質(zhì)量作用定律和化學(xué)反應(yīng)速率方程式；掌握濃度、溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系；能夠用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響；了解催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；
4.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念及有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算；
5.掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熵及標(biāo)準(zhǔn)自由能變的計(jì)算方法，標(biāo)準(zhǔn)自由能變與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系以及用普通判據(jù)G判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；
6.掌握濃度、壓力、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響
第六章溶液中的離子平衡
1.溶液中單相離子平衡
弱電解質(zhì)的解離平衡、強(qiáng)電解質(zhì)溶液、溶液的酸堿性、電離平衡的移動(dòng)、緩沖溶液
2.溶液中多相離子平衡
難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移動(dòng)
3.配位解離平衡
配位解離平衡和平衡常數(shù)、配位解離平衡的移動(dòng)
考試要求：
1.掌握一元弱電解質(zhì)解離平衡的計(jì)算；
2.了解活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度的概念；
3.了解同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng)的概念及對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響；
4.理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關(guān)計(jì)算；
5.掌握酸堿質(zhì)子理論，了解酸堿電子理論；
6.掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則，熟悉各種因素對(duì)沉淀-溶解平衡的影響與相關(guān)計(jì)算；
7.掌握配位解離平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算
第七章氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平
氧化值法、離子-電子法
2.電極電勢(shì)
原電池、電極電勢(shì)、能斯特方程式、原電池的電動(dòng)勢(shì)與G的關(guān)系、條件電極電勢(shì)、電極電勢(shì)的應(yīng)用
3.元素電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用
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